1。原子の再配列： 化学反応には、原子間の化学結合の破壊と形成が含まれ、異なる特性を持つ新しい物質が生成されます。
2。化学組成の変化： 反応物（出発材料）と生成物（結果として生じる物質）は異なる化学式を持っており、その組成の変化を示しています。
3。エネルギー伝達： 化学反応は、エネルギー（発熱）または吸収エネルギー（吸熱）を放出します。このエネルギーの変化は、熱、光、または他の形態のエネルギーとして観察できます。
4。質量の保全： 質量の保存法則によれば、反応物の総質量は製品の総質量に等しくなければなりません。これは、原子が化学反応中に作成も破壊されたり、再配置されたりすることを意味します。
5。観察可能な変更： 化学反応は、しばしば次のような目に見える変化をもたらします。
* 色の変化： 関係する物質の外観は変化する可能性があります。
* ガス生産： 泡や煙が解放される場合があります。
* 沈殿物の形成： 固体は形成され、解決策から落ち着くことがあります。
* 温度変化： 反応により、熱（発熱）が放出されるか、熱（吸熱）が吸収され、温度の変化につながります。
6。反応率： 化学反応は、温度、濃度、触媒の存在などの要因の影響を受け、さまざまな速度で発生します。
7。可逆性： いくつかの化学反応は可逆的であるため、前方と逆方向の両方で進むことができます。
8。平衡： 可逆反応では、前方反応と逆反応の速度が等しくなると平衡状態に達し、反応物と生成物の濃度に正味の変化が生じません。
要約すると、化学反応とは、化学結合の破壊と形成を伴うプロセスであり、異なる化学組成と特性を持つ産物への反応物の変換につながります。
