削減の可能性を理解する
* 削減ポテンシャル 電子を獲得して減らすという金属の傾向を測定します。より肯定的な削減の可能性は、減少する傾向が大きいことを示しています。
* ガルバニック細胞（このシナリオのように）では、より正の低下のポテンシャルを備えた金属はカソード（還元が発生する場合）になり、正の低下の可能性を秘めた金属はアノード（酸化が発生する場合）になります。
反応
1。コバルト（Co）は、鉄（Fe）（0.77 V）よりも還元電位（1.80 V）が高い（1.80 V）。 これは、コバルトが電子を獲得して減らす傾向が強いことを意味します。
2。鉄（Fe）はアノードとして機能し、酸化されます。 それは電子を失い、fe²⁺イオンを形成します：
Fe（s）→Fe²⁺（aq） +2e⁻
3。コバルト（CO）はカソードとして機能し、削減されます。 それは電子を獲得し、固体コバルトを形成します：
co²⁺（aq） +2e⁻→co（s）
4。全体的な反応：
fe（s） +co²⁺（aq）→fe²⁺（aq） + co（s）
塩水溶液で何が起こるか
*塩水溶液は、電流の実施に役立つイオン（主にna⁺およびcl⁻）を提供します。
*鉄アノードによって放出される電子は、溶液（および任意の接続ワイヤ）を通ってコバルトカソードに移動します。
*鉄が腐食すると（酸化）、溶液中に鉄イオンが形成され、酸素が存在する場合は錆（酸化鉄）形成につながる可能性があります。
*コバルトは、還元されるとコバルト電極の表面にプレートします。
重要な注意： 反応の実際の速度は、塩水中のイオンの濃度、温度、接触中の金属の表面積などの要因の影響を受けます。
結論：
塩水溶液では、コバルトが還元され、鉄が酸化され、鉄の腐食とコバルト電極へのコバルトの堆積につながります。
