1。温度： 温度を上げると、分子により多くの運動エネルギーが得られます。これにより、より多くの衝突と、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーがある衝突の割合が高くなり、反応が高速化されます。
2。濃度： 反応物の濃度を増やすと、それらの間のより頻繁な衝突につながり、反応が成功する可能性が高まります。
3。表面積： 固体を含む反応の場合、固体反応物の表面積を増やすと、他の反応物との接触点が増え、反応速度が高くなります。 木製のチップが木材の削りくずよりも遅く燃える方法を考えてください。
4。圧力（ガス用）： 気体反応物の圧力を高めると、分子が互いに近づき、衝突の頻度を増加させ、反応を加速します。
5。光： いくつかの反応、特に光化学を含む反応は、光エネルギーの吸収によって開始または加速されます。
これらの要因は一般に反応速度を増加させるが、これらの要因によっていくつかの反応が遅くなる可能性があることに注意することが重要です。たとえば、一部の反応は可逆的であり、温度を上げると逆反応が促進される可能性があります。
