1。水の極性
*水分子（H₂O）は極性です。これは、彼らがわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っていることを意味します。この極性は、塩を溶かすために重要です。
2。イオン化合物
*塩はイオン化合物です。それらは、積極的に帯電したイオン（陽イオン）と、静電力によって一緒に保持されている負に帯電したイオン（陰イオン）で構成されています。たとえば、テーブル塩（NaCl）には、ナトリウムイオン（Na⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）があります。
3。溶解プロセス
*塩を水に入れた場合、水分子がイオンを囲みます。
*水分子（水素原子）の正の端は、負に帯電した陰イオンに引き付けられます。
*水分子（酸素原子）の負の端は、正に帯電した陽イオンに引き付けられます。
*水分子とイオンの間のこれらの魅力は、塩結晶にイオンを一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さです。
*イオンは分離され、水分子に囲まれ、水分補給イオンが形成されます。
*塩が溶解するようになりました。つまり、水全体に均等に分散しています。
4。水分補給
*水分子に囲まれているイオンのプロセスは、水分補給と呼ばれます。
*水和イオンは、本質的に周囲の水分子の「シェル」を持つイオンです。
*水分補給プロセスは、イオンを水に溶けるものです。
要約：
水の極性により、塩の荷電イオンと相互作用し、それらを引き離し、水分子で囲むことができます。この水分補給プロセスにより、塩が溶解します。
重要な注意： すべての塩が水に等しく溶けているわけではありません。一部の塩は、イオンと水分子の間の魅力の強さに応じて、他の塩よりも溶けやすいです。
