* 酸 水に溶解した場合、水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 水に溶解した場合、水酸化物イオン（OH-）を放出します。
* 中和 酸と塩基が反応すると、酸からのH+イオンが塩基からのOHイオンと結合して水（H2O）を組み合わせます。
* 塩形成： 残りのイオンは、通常、塩基からの金属陽イオン（陽イオン）であり、酸からの非金属陰イオン（陰イオン）が結合して塩を形成します。
例：
* HCl（塩酸） + NaOH（水酸化ナトリウム） -> NaCl（塩化ナトリウム） + H2O（水）
この反応で：
* HClはH+イオンを寄付します。
* naohはoh-イオンを寄付します。
* H+およびOh-イオンは反応して水を形成します。
*残りのイオン、Na+およびCl-を組み合わせてNaCl（テーブルソルト）を形成します。
したがって、塩は酸と塩基の中和によって形成され、酸性および基本的な特性のキャンセルをもたらすため、中性です。
注： ほとんどの塩はニュートラルですが、結果として得られる塩がわずかに酸性または塩基性の特性を示す場合があるいくつかの例外があります。これは、反応で使用される酸と塩基の強度に依存します。たとえば、強酸と弱い塩基から形成された塩はわずかに酸性である可能性がありますが、強力な塩基から形成された塩と弱酸はわずかに塩基性があります。
