* 電気陰性の違い： イオン結合は、2つの原子間の電気陰性度の有意差から生じます。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。 差が大きいほど、電子が伝達される可能性が高くなり、イオン（荷電原子）の形成につながります。
* 極性共有結合： 「イオン」と見なされる化合物でさえ、電子のある程度の共有が常にあります。この共有は、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷と、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷を生成します。これにより、双極子モーメントがある極性の共有結合が生じます。
* 結合の連続体： 結合はスペクトルであり、明確な分割ではありません。 結合中のイオン特性の程度は、次の影響を受けます。
* 電気陰性の差： 違いが大きいほど、結合がより多くなります。
* 原子のサイズ： より大きな原子は電子の引力が少ないため、イオン結合の可能性が高くなります。
* 電気陰性度は絶対的ではありません： 電気陰性度値は相対的であり、結合中の実際の電子分布は、関与する特定の原子と分子内の環境の影響を受けます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 古典的なイオン化合物と考えられていますが、結合にはまだ共有特性があります。
* フッ化物カリウム（KF）： この化合物は、電気陰性度の違いがさらに大きいため、NaClよりもイオン特性が大きくなります。
キーテイクアウト：
私たちはしばしば「イオン」と「共有」結合について明確なカテゴリーとして話しますが、現実には、ほとんどの絆はその間のどこかにあるということです。 100％イオン結合の概念は有用な単純化であるが、化学結合の複雑さの真の反映ではない。
