これが故障です：
* 原子： 化学元素の基本単位。電子の雲に囲まれた核（陽子と中性子を含む）で構成されています。原子は電気的に中性です。つまり、同数のプロトン（正電荷）と電子（負電荷）があります。
* イオン： 1つ以上の電子を獲得または失った原子。電子の数のこの変化は、陽子と電子の間に不均衡をもたらし、イオンに正味の正または負の電荷を与えます。
これが簡単な例です：
* ナトリウム（Na）原子： 11個のプロトンと11個の電子があり、電気的に中性です。
* ナトリウムイオン（Na+）： ナトリウム原子は1つの電子を失い、11個のプロトンと10個の電子を残します。得られたイオンは正味の正電荷（+1）を持ち、陽イオンと呼ばれます。
キーポイント：
* チャージ： 原子とイオンの主な違いは電荷です。原子は中性ですが、イオンには正または負の電荷があります。
* 層： イオンは、通常は化学反応中に、電子の獲得または損失を通じて形成されます。
* 安定性： 原子とイオンはどちらも安定している可能性がありますが、イオンの形成により、原子がより安定します。
例：
* 塩素（Cl）原子： 17陽子と17個の電子
* 塩化物イオン（Cl-） ：17個の陽子と18個の電子（1個の電子を獲得）
要約： 原子とイオンは、イオンは単に電子数の変化を受け、正味電荷をもたらす原子であるという点で関連しています。
