その理由は次のとおりです。
* 反応のエンタルピー： 反応のエンタルピーは、特定の化学反応中に発生する熱変化を指します。それは、関連する特定の反応物と生成物、およびそれぞれの化学量論係数に依存します。
* 中間ステップ： 指定された情報は、反応の中間ステップを説明します。このステップでは、水素ガス（H₂）が半モルの酸素ガス（O₂）と反応して、-286 kJのエンタルピーの変化とともに水（H₂O）を形成します。
* 情報の不足： 反応の最終エンタルピーを計算するには、全体的な反応のための完全なバランスのとれた化学式が必要です。
例：
全体的な反応は次のとおりです。
2H₂ +o₂→2H₂o
この反応には、2つのモルのh₂と1モルのo₂が含まれます。 反応の最終エンタルピーを決定するには、考慮する必要があります。
1。化学量論： 与えられたエンタルピー変化（-286 kJ）は、1モルのh₂と半モルのo₂の反応に対応します。完全な反応のためにエンタルピー変化を取得するには、エンタルピーの変化に2を掛ける必要があります。
2。最終エンタルピー： 例の最終的な反応のエンタルピーは、-286 kJ * 2 =-572 kJです。
結論：
反応の最終エンタルピーを計算するには、各個々のステップに関連する反応とエンタルピー変化のための完全なバランスのとれた化学式が必要です。
