極性共有分子：不均等に共有
ピザを共有する2人の友人を想像してみてください。 彼らが等しくそれを共有するならば、両方が半分になり、それは公正な取引です。しかし、一人の友人がはるかに強く、より大きなスライスをとる場合はどうでしょうか？それが極性共有結合で起こることです 。
ここに故障があります：
* 共有結合： 原子は電子を共有して結合を形成します。ピザを考えてみてください：それは共有されています。
* 極： 共有は等しくありません。 1つの原子は電子に強い引っ張りがあり、分子のその側にわずかに負電荷（Δ-）を作成します。もう1つの原子にはわずかに正電荷（Δ+）があります。
なぜこれが起こるのですか？
電子を引き付ける原子の電力である電気陰性度は、電子ペアの誰が「より大きなスライスを取る」かを決定します。 電気陰性度が高い原子は、より強い引っ張りを持っています。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性です。共有電子を近づけ、酸素側をわずかに負（Δ-）し、水素側がわずかに陽性（Δ+）になります。これにより、多くの物質を溶解する能力のように、水は独自の特性を与えます。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰です。共有電子を近づけ、塩素側をわずかに負（Δ-）と水素側（Δ+）にわずかに負にします。
極性共有分子の重要な特性：
* 電子の不平等な共有： これにより、充電分布に違いが生じます。
* 双極子モーメント： 分子には電荷が分離されており、正と負の終わりが生じます。これは、負の端を指す矢印で表されます。
* 極性溶媒への溶解度： それらは、水のような他の極性溶媒に溶解する傾向があります。
* より高い沸点： 極性分子間の双極子双極子相互作用は、非極性分子間の力よりも強く、より高い沸点につながります。
対照的に、非極性共有分子は電子を均等に共有します。 ピザの友達が等しく強く、同じサイズのスライスを取得していると考えてください。これらの分子には双極子モーメントがなく、極性分子の特別な特性はありません。
極性共有分子の概念を理解することは、多くの化合物と生物系の挙動を理解するために不可欠です。
