1。極性と溶媒和：
* 極対非極性： 極性溶媒（水など）は、極性反応物と中間体を含む反応を好みます。それらは反応物を溶解し、衝突や相互作用のためによりアクセスしやすくします。非極性溶媒（ヘキサンなど）は、非極性反応物を含む反応を好みます。
* 溶媒和効果： 溶媒が反応物と生成物を溶解する能力は非常に重要です。溶媒が反応物と生成物の適切な溶媒である場合、分子の分散が良くなり、衝突の可能性が高いため、反応速度が高速になります。
2。濃度と希釈：
* 濃度： 反応物の濃度を上げると、一般に反応速度が増加します。これは、単位体積あたりの分子が多く、より頻繁に衝突することにつながるためです。
* 希釈： 反応混合物を希釈すると、反応物の濃度が減少し、反応速度が遅くなります。
3。温度：
* 運動エネルギー： 高温が分子の運動エネルギーを増加させ、より頻繁でエネルギー的な衝突につながります。これにより、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーを持つ分子の数が増加します。
* 活性化エネルギー： 活性化エネルギーは、反応が発生するのに必要な最小エネルギーです。より高い温度は、このしきい値に到達するのに十分なエネルギーを備えたより多くの分子を提供します。
4。触媒：
* 活性化エネルギーの低下： 触媒は、プロセスで消費されることなく反応を加速する物質です。彼らは、活性化エネルギー障壁を下げることでこれを行い、反応が発生しやすくなります。
* 中間形成： 触媒は、元の反応物よりも反応性の高い中間体を形成することにより、しばしば反応に関与します。
5。表面積：
* 不均一反応： 固体を含む反応では、固体の表面積が大きな影響を与える可能性があります。表面積の増加により、反応性分子が相互作用するための部位が増え、反応が速くなります。
例：
* 加水分解： 水による結合の破壊を含む反応は、水のような極性溶媒ではしばしばより速くなります。
* エステル化： エステルの形成を含む反応は、ベンゼンのような非極性溶媒ではしばしばより速くなります。
* 触媒反応： 生物学的触媒である酵素は、生化学反応を促進するために水溶液で作動することがよくあります。
反応速度に対する培地の効果は複雑であり、要因の組み合わせによって影響を受ける可能性があることに注意することが重要です。
