* 相変化： 沸騰は、液体からガスへの相変化です。液体では、分子は近くにあり、分子間力によって互いに引き付けられます。これらの力は、水素結合、双極子双極子相互作用、またはロンドン分散力です。
* 分子間力の克服： 液体に熱エネルギーを加えると、分子は運動エネルギーを獲得し、より速く動きます。この速度論的エネルギーの増加は、分子を一緒に保持する分子間力を弱めます。
* 破壊債： 沸点では、分子には分子間力を完全に克服し、液体状態から解放され、ガスに移行するのに十分なエネルギーがあります。
* 温度変化なし： 沸騰プロセス中、追加の熱エネルギーは、温度を上げるのではなく、これらの結合を破壊するように完全になります。これが、すべての液体がガスに変化するまで、沸騰液の温度が一定のままである理由です。
キーポイント：
*熱エネルギーは失われません;問題の状態を変更するために使用されます。
*物質を沸騰させるために必要な熱エネルギーの量は、気化の熱と呼ばれます 。
*沸騰中に吸収される熱エネルギーは放出されます ガスが凝縮して液体に戻ったとき。
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