* 金属： 一般に、金属には 1、2、または3つの価電子があります 。 それらはこれらの電子を簡単に *失う *し、正のイオン（陽イオン）を形成する傾向があります。これが、彼らが電気と熱の良い導体である理由です。
* 非金属： 非金属には通常、 4、5、6、または7つの原子価電子 。それらは、完全な外側のシェルを実現するために電子を *獲得する傾向があり、負イオン（アニオン）を形成します。
* 貴重なガス： 貴重なガスには電子の完全な外側の殻があります。つまり、 8価電子 （2つのヘリウムを除く）。この安定した構成により、それらは非常に反応しません。
キーテイクアウト：
* 価電子： これらは原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与しています。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子（貴族など）の安定した構成を実現します。
* 定期的な傾向： 定期テーブルのピリオド（水平列）にわたって左から右に移動すると、価電子電子の数は一般に増加します。
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