* 電子構成： アルカリ金属は、最も外側のシェルに1つの価電子しかありません。たとえば、ナトリウム（Na）の電子構成は2、8、1です。この単一の原子価電子は、核から比較的遠く離れており、内側のシェルの他の電子と比較して弱い引力を経験します。
* オクテットルール： 原子は、8つの電子（オクテット）を備えた完全な外側シェルを持つ貴族のような安定した電子構成を実現するよう努めています。単一の原子価電子を失うと、アルカリ金属は以前の貴重なガスに似たオクテット構成を実現できます。
* イオン化エネルギー： アルカリ金属のイオン化エネルギーは比較的低いです。イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。それらの価電子はゆるく保持されているため、それを除去するのは比較的簡単であり、非常に反応性が高く、その電子を失い、+1カチオンを形成する傾向があります。
例： ナトリウム（Na）は、単一の原子価電子を失い、Neon（NE）のような安定したオクテット構成でナトリウムイオン（Na+）になります。
要約： 電子構成、オクテットの欲求、および低イオン化エネルギーの組み合わせにより、アルカリ金属は非常に反応性が高く、1つの原子価電子を失い、安定した陽イオンを形成する傾向があります。
