1。バランスの取れた化学式を書きます：
酸素（o₂）の存在下でのオクタン（c₈H₁₈）の燃焼は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2c₈h₁₈ + 25o₂→16co₂ + 18時間o
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、2モルのオクタンごとに18モルの水が生成されることを示しています。
3。計算：
1モルのオクタンがあるため、割合を設定できます。
（2モルc₈h₁₈ / 18モルh₂o）=（1モルc₈h₁₈ / xモルh₂o）
xの解決：
x =（18モルh₂o * 1モルc₈h₁₈） / 2モルc₈h₁₈=9モルh₂o
回答： 1モルのオクタンから9モルの水が生成されます。
