* 正常（n）： 溶液あたりの溶質のグラム相当数を表す濃度の尺度。
* グラム同等物： 1グラムの水素と組み合わせたり交換したりする物質の質量。
硫酸の場合：
* h₂so₄には2つの酸性水素原子（H+）があります。 これは、1モルの硫酸が2つのモルの水素イオンを寄付できることを意味します。
* 硫酸の2N溶液には、1リットルの溶液あたり2グラム相当のh₂So₄が含まれています。 これは、硫酸の1 m（モル）溶液に相当します。これは、水素イオンの2倍の濃度があるためです。
硫酸の2N溶液を作るには、
1。硫酸の必要な質量を計算します。 硫酸の分子量は98 g/molです。 1リットルの2N溶液を作るには、98 gの硫酸が必要です。
2。硫酸を水に注意深く加えます。 危険な発熱反応を避けるために、常に水に酸を加え、水に水を入れないでください。
3。水で目的の体積に希釈します。
重要な注意： 硫酸は強い腐食性酸です。極度に注意し、適切な保護具を着用し、換気の良いエリアで作業することが非常に重要です。酸を使用する前に、常に安全プロトコルとガイドラインを参照してください。
