1。周期表：
* 期間（行）： 同じ行の要素には、同じ数の電子シェルがあります。 期間を横切って移動すると、原子数が増加し、電子構成と化学反応性の変化につながります。
* グループ（列）： 同じカラムの要素には、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）があります。この類似性は、同様の化学的特性につながります。
* 金属、非金属、および金属：
* 金属： 周期テーブルの左側に位置する、それらは通常、光沢があり、順応性があり、延性があり、熱と電気の良好な導体です。
* 非金属： テーブルの右側に位置する、それらは鈍く、脆く、熱と電気の導体が悪い傾向があり、室温でガス、液体、または固体として存在することがあります。
* メタロイド： 金属と非金属の間に見られる、両方の特性を示します。それらは半導体であり、特定の条件下で電気を行うことができることを意味します。
2。その他のグループ化システム：
* 反応性に基づく： 元素は、高反応性（アルカリ金属、ハロゲン）、中程度に反応性、または反応性（nobleガス）に分類できます。
* 物理的特性に基づく： 要素は、融点、沸点、密度、またはその他の物理的特性によってグループ化できます。
* 化学的特性に基づく： 要素は、化合物を形成する能力、酸化状態、または電子を失ったり獲得したりする傾向に基づいて分類できます。
重要な概念：
* 電子構成： 原子のシェルとサブシェル内の電子の配置は、元素の化学的性質を決定します。
* 価電子： 最も外側のシェルの電子は、要素が他の要素とどのように相互作用するかを決定します。
* 定期的な傾向： 物理的および化学的特性が周期表全体でどのように変化するかには予測可能なパターンがあります（たとえば、電気陰性度が左から右に増加し、上から上に増加します）。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： +1電荷でイオンを容易に形成する高反応性金属。
* グループ17（ハロゲン）： -1電荷を備えたイオンを容易に形成する高反応性非金属。
* グループ18（Nobleガス）： 安定した電子構成のために化合物を形成することはめったにない不活性ガス。
周期表とその根本的な原則を理解することは、要素の挙動を理解し、化学反応を予測するために重要です。
