1。電解質： 塩水は電解質として機能します。つまり、電気を導入できる溶存イオンが含まれています。
2。電解細胞の形成：
* アノード： 鉄（Fe）は、酸化が発生するアノードとして機能します。
* カソード： 炭素などの鉄の不純物は、還元が発生するカソードとして機能します。
* 電解質： 塩水は、イオンの動きの媒体を提供します。
3。アノードでの酸化： 鉄原子は電子を失い、鉄（II）イオン（Fe²⁺）を形成します。
* fe（s）→fe²⁺（aq） +2e⁻
4。カソードでの削減： 水からの酸素が減少し、電子を獲得します。
*o₂（g） +4h⁺（aq） +4e⁻→2h₂o（l）
5。錆の形成： 鉄（II）イオンは、水から水酸化物イオン（OH⁻）と反応し、鉄（II）水酸化物（Fe（OH）₂）を形成します。
*fe²⁺（aq） +2oh⁻（aq）→fe（oh）₂（s）
鉄（II）水酸化物は酸素と水の存在下で不安定であり、さらに酸化されて酸化鉄（III）を形成します。 （Fe₂o₃・xh₂o）。
錆びを促進する要因：
* 塩の存在： 塩はより多くのイオンを提供し、電解質の導電率を高めます。
* 温度： 温度が高いほど、化学反応の速度が上がります。
* 酸素： 酸素は錆の形成に不可欠です。
* 酸性度： 酸性条件（低pH）は腐食プロセスを高速化します。
錆の防止：
* コーティング： 塗料、油、グリースなどの保護コーティングを塗ると、鉄と環境の間に障壁が生まれます。
* 亜鉛メッキ： 犠牲のアノードとして機能する亜鉛の層で鉄をコーティングすると、鉄を腐食から保護します。
* 合金： 他の金属を鉄に追加して、ステンレス鋼などの合金を形成すると、腐食に対する耐性が高まります。
