co₂（g） + 2koh（s）→h₂o（g） +k₂co（s）
この反応は、二酸化炭素（CO₂）、水酸化カリウム（KOH）、および水（H₂O）からの炭酸カリウム（k₂co₃）の形成を表しています。
残念ながら、私はあなたのためのエンタルピー変化（Δhrxn）を直接計算することはできません。 その理由は次のとおりです。
* エンタルピーの変化は、特定の条件に依存します。 Δhrxnは温度と圧力とともに変化します。正確な値を取得するには、これらの条件を指定する必要があります。
* 形成データの標準エンタルピーが必要です。 各反応物と生成物の標準的な形成エンタルピー（ΔHF°）を含むHESSの法則を使用してΔHrxnを計算できます。このデータは通常、表にあります。
Δhrxnを見つける方法：
1。各化合物の形成の標準エンタルピー（ΔHF°）を見つけます。 これらの値は、化学の教科書またはオンラインデータベースで見つけることができます。
2。ヘスの法則を適用します：
*Δhrxn=σ[ΔHf°（積）] - σ[ΔHf°（反応物）]]
例（仮想ΔHF°値を使用）：
言ってみましょう：
*ΔHf°（co₂）=-393.5 kj/mol
*ΔHf°（KOH）=-424.7 kJ/mol
*ΔHf°（H₂O）=-241.8 kJ/mol
*ΔHf°（k₂co₃）=-1150.8 kj/mol
次に、Δhrxnは次のとおりです。
*Δhrxn=[（-241.8 kJ/mol） +（-1150.8 kJ/mol）] - [（-393.5 kJ/mol） + 2 *（-424.7 kJ/mol）]]
*Δhrxn=-1392.6 kJ/mol + 1242.9 kj/mol
* Δhrxn=-149.7 kj/mol
この例は、ΔHrxnが陰性であるため、反応が発熱（熱を放出する）であることを示しています。
注意： この例で使用されている仮想ΔHF°値は、必ずしも正確ではありません。正確なΔhrxnを取得するには、正しい値を調べる必要があります。
