これが故障です：
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化する酸は、H+イオンを放出します。例には、塩酸（HCl）、硝酸（HNO3）、および硫酸（H2SO4）が含まれます。
* 強いベース： 溶液中に完全に解離し、オハイオンを放出するベース。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
一般的な反応：
酸（ha） +ベース（boh）→塩（ba） +水（h2o）
例：
HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
説明：
この反応では、酸からのH+イオンは、塩基からのOh-イオンと反応して水（H2O）を形成します。残りのイオン、Na+およびCl-を組み合わせて塩を形成します、塩化ナトリウム（NaCl）。
注： 強酸強塩塩基反応で形成される塩は通常中性であり、酸性または塩基性の特性を持たないことを意味します。
