視覚観察：
* バブル： 水素ガスが生成されるにつれて、激しい泡が見えるでしょう。
* 溶解： マグネシウム金属は徐々に酸に溶解します。
* 加熱： 発熱反応のために解決策はおそらくウォームアップします。
* 色の変化： 溶液は、硫酸マグネシウムが形成されるにつれて、わずかに曇りまたは不透明になる可能性があります。
その他の観察：
* 水素ガス： テストチューブの口に明るいスプリントを持ち込むことにより、水素ガスの存在をテストできます。 水素が存在する場合、「ポップ」音がします。
* 熱放出： 反応は発熱性であり、熱を放出します。これは、反応容器に触れることで感じるかもしれません。
化学式：
反応は、次の化学式で表されます。
mg（s） +h₂so₄（aq）→mgso₄（aq） +h₂（g）
説明：
* マグネシウム（mg） 硫酸（h₂so₄）と反応します 硫酸マグネシウム（mgso₄）を生成する および水素ガス（H₂）。
*水素ガスは泡と見なされるものです。
*硫酸マグネシウムは水に溶け、溶液を曇りまたは不透明にします。
安全上の注意事項：
*化学物質を扱うときは、常に安全ゴーグルと手袋を着用してください。
*換気の良い領域で反応を実施します。
*生成された水素ガスの吸入は避けてください。
注： マグネシウムと硫酸の間の反応は、単一分散反応の典型的な例であり、より反応性のある金属（マグネシウム）が化合物からそれほど反応性の低い元素（水素）を変位させます。
