1。熱力学： これは、反応に伴うエネルギーの変化を扱っています。 反応は、反応物よりも安定した（エネルギーが低い）製品を支持する傾向があります。 この安定性は次のとおりです。
* システムのエネルギーの低下： たとえば、熱（発熱反応）を放出する反応はしばしば好まれます。
* システムのエントロピー（障害）の増加： システムの障害を増加させる反応（たとえば、固体からガスに移動する）も好まれます。
2。速度論： これは、反応の速度を扱います。 反応は熱力学的に好ましいことがありますが、それでもゆっくりと進み、観察するには進みます。 反応の速度は次のものに依存します。
* 活性化エネルギー： これは、反応が発生するために必要な最小エネルギーです。より低い活性化エネルギーとの反応は、より速く進行します。
* 衝突周波数と方向： 反応性分子が正しい方向で互いに衝突することが多いほど、反応が速くなります。
本質的に、化学反応は、システムがより安定したエネルギー的に有利な状態に到達できるようにするために発生します。 これは、元の債券よりも強い新しい結合を形成するか、システムの障害を増加させることによって達成されることがよくあります。
これが類推です： 丘を転がすボールを想像してみてください。 ボールは、エネルギー状態が低いため、自然に丘の底に転がります。 ボールはロールダウンするために余分なエネルギーを必要としませんが、ローリングを開始するには初期のエネルギーが必要です。 同様に、化学反応は、開始するためにエネルギーの初期入力（活性化エネルギー）が必要ですが、その後、より低いエネルギー状態に進みます。
化学反応に影響を与える要因：
* 濃度： 反応物の濃度が高くなると、より頻繁な衝突につながり、したがって反応が速くなります。
* 温度： 温度が高いほど、分子の運動エネルギーが増加し、より高いエネルギーとより頻繁に衝突し、したがって反応が速くなります。
* 触媒： 触媒は、必要な活性化エネルギーを下げることで、それ自体を消費することなく反応を加速します。
* 表面積： 固体反応物の露出のより多くの表面積があればあるほど、反応が速くなります。
熱力学と動力学の相互作用を理解することで、化学反応を予測および操作することができます。 これは、新薬の設計から材料の合成まで、すべてに非常に重要です。
