アルカリ金属
* 周期表の場所： グループ1（水素を除く最初の列）
* 電子構成： 最も外側のシェルに1つの電子を持っています（S¹設定）。
* 反応性： 非常に反応性があり、単一の価電子を容易に失い、+1カチオンを形成します。彼らは水、空気、その他多くの要素に激しく反応します。
* 物理的特性： 一般的に柔らかく銀色の金属は、融点と沸点が低い。彼らは熱と電気の良い導体です。
* 例： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
アルカリアース金属
* 周期表の場所： グループ2（2番目の列）
* 電子構成： 最も外側のシェルに2つの電子を持っています（S²構成）。
* 反応性： 反応性がありますが、アルカリ金属よりも少ない。彼らは+2カチオンを形成するために2つの原子価電子を容易に失います。それらは水と反応しますが、アルカリの金属ほど激しくはありません。
* 物理的特性： アルカリ金属よりも硬く、密度が高く、融点と沸点が高くなっています。まだ熱と電気の良い導体。
* 例： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）
違いを要約するテーブルです：
|機能|アルカリ金属|アルカリ地球金属|
| --------------------- | ------------------------- | ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
|定期的なテーブルグループ|グループ1 |グループ2 |
|価電子| 1 | 2 |
|一般的なイオン電荷| +1 | +2 |
|反応性|反応性|反応性がありますが、そうではありません|
|融点|低|アルカリ金属よりも高い|
|密度|低|アルカリ金属よりも高い|
一言で言えば：
* アルカリ金属は最も反応性のある金属です 、1つの電子を容易に失い、積極的に帯電したイオンになります。
* アルカリ地球金属も反応的です 、しかし、彼らは2つの電子を失い、正に帯電したイオンになります。反応性のこの違いは、電子の構成によるものです。
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