* arrhenius定義：
* an 酸 は、水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質です。
* a ベース は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。
* 制限：
* 非水溶媒には適用されません： この理論は、液体アンモニアやエタノールなど、水以外の溶媒における酸性および塩基性の挙動を説明することができません。たとえば、アンモニア（NH3）は液体アンモニアの塩基として作用しますが、水酸化物イオンを産生しません。
* 限定範囲： あらゆる種類の酸性および基本的な動作を網羅していません。たとえば、H+またはOHIONSを含むルイス酸と塩基を含む反応は、Arrhenius理論では説明されていません。
要約する：
Arrhenius理論は狭すぎて、その適用性を水溶液のみに制限し、酸塩基反応のより広範な概念を包含できません。これにより、Brønsted-LowryやLewis理論のようなより包括的な理論が発展しました。
