1。ホウ素の電子欠乏：
*ホウ素には3つの価電子があります。
* BH3では、ホウ素は水素と3つの共有結合を形成し、その原子価電子をすべて使用します。
*これにより、ホウ素は不完全なオクテット（その周りに6つの電子のみ）を残し、電子不足にします。
2。安定性を達成するための重合：
*より安定した電子構成を実現するために、BH3分子は容易に重合します。
*それらはジボラン（B2H6）を形成します。これは、2つのBH3単位がユニークな「3センター2電子」結合で2つの水素原子を共有する二量体です。
CH4（メタン）が重合しない理由：
*炭素には4つの価電子があります。
* CH4では、炭素は水素と4つの共有結合を形成し、オクテットを完成させます。
*炭素は電子不足ではなく、重合する必要はありません。メタンはすでに安定した分子です。
要約：
* BH3は電子不足であり、安定性を達成するために追加の結合を形成する必要があるため、重合します。
* CH4は、完全な電子のオクテットで炭素がすでに安定しているため、重合しません。
