その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 窒素には、5つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。
* オクテットルール： 安定した電子の構成を実現するために、原子は8つの原子価電子（貴族のような）を持つように電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
* 共有結合： 窒素は通常、共有結合を形成し、他の原子と電子を共有してオクテットに到達します。
* 孤立ペア： 3つの結合を形成した後、窒素には1つの孤立した電子が残っています。
例：
* アンモニア（nh₃）： 窒素は、3つの水素原子を持つ3つの単一結合を形成します。
* 硝酸（hno₃）： 窒素は、1つの二重結合と1つの単一の結合を形成します。
窒素は通常3つの結合を形成しますが、アンモニウムイオン（NH₄⁺）のように、特別な状況で4つの結合を形成することがあります。ただし、これはあまり一般的ではありません。
