* entalpy（h）： エンタルピーは、システムの総エネルギー含有量を表す熱力学的特性です。それには、内部エネルギー（分子の運動エネルギーや化学結合に保存されているエネルギーなど）、および圧力と体積に関連するエネルギーが含まれます。
* 変更（δ）： デルタ記号（δ）は、値の変化を示します。この場合、化学反応の生成物と反応物の間のエンタルピーの違いを意味します。
* デルタH（ΔH）： したがって、Δhはエンタルピーの変化を表します それは化学反応中に発生します。それは、一定の圧力で反応中にどれだけの熱が吸収されるか、放出されるかをあなたに示します。
キーポイント：
* 発熱反応（ΔH<0）： 周囲に熱を放出し、温度が上昇します。
* 吸熱反応（ΔH> 0）： 周囲から熱を吸収し、温度が低下します。
例：
メタン（CH4）の燃焼は発熱反応です。
Ch4（g） + 2o2（g）→Co2（g） + 2h2o（l）Δh=-890 kj/mol
これは、燃やされたメタンのモルごとに890 kJの熱が放出されることを意味します。
要約すると、ΔHは、反応が熱を放出または吸収するかどうか、そしてエネルギーの量を吸収するかどうかを示すため、化学の重要な値です。
