* 強酸と強いベース： これらの塩は溶液中に完全に解離し、水と反応しないイオンを生成します。
*例：HCl（強酸）およびNaOH（強いベース）から形成されたNaCl（塩化ナトリウム）。
* 弱酸と弱い塩基： これらの塩は加水分解できますが、陽イオンと陰イオンの両方が水と反応する傾向が弱いため、加水分解の程度は無視できます。
*例：ch₃COONH（酢酸アンモニウム）は、Checooh（弱酸）およびNh₃（弱い塩基）から形成されました。
キーポイント： 強度 塩を形成する酸と塩基のうち、加水分解が起こるかどうかを決定します。
その理由は次のとおりです。
* 加水分解 酸性または塩基性溶液を生成するための塩と水との反応です。
* 強酸 水中で完全にイオン化し、H⁺イオンを生成します。
* 強いベース 水中で完全にイオン化し、OH⁻イオンを生成します。
* 弱酸 弱い塩基 水中で部分的にのみイオン化します。つまり、陽子を完全に寄付したり受け入れたりしないことを意味します。
したがって：
* 強酸と強いベースからの塩： 形成されたイオンは酸性でも塩基性でもないため、pHを変化させるために水と反応しません。
* 弱酸と弱い塩基からの塩： 陽イオンと陰イオンの両方が加水分解できますが、加水分解の程度はしばしば小さく、pHは中性に近いままです。
加水分解を受ける塩の例：
* 強酸と弱い塩基からの塩： これらの塩は酸性溶液を生成します。
*例：HCl（強酸）およびNH₃（弱い塩基）から形成されたNH₄Cl（塩化アンモニウム）。
* 弱酸と強いベースの塩： これらの塩は基本的なソリューションを生成します。
*例：HF（弱酸）およびNaOH（強いベース）から形成されたNAF（フッ化ナトリウム）。
