その理由は次のとおりです。
* シンプルさ： 水素は最も単純な原子であり、1つのプロトンと1つの電子のみがあります。これにより、Bohrは単純化された仮定を行い、核と電子の間の基本的な相互作用に焦点を合わせることができました。
* スペクトル線： Bohrのモデルは、観測された水素のスペクトル線を正常に説明しました。これは当時の大きなパズルでした。彼のモデルは、電子が特定のエネルギーレベルのみを占めることができると予測し、これらのレベル間の遷移は観測されたスペクトル線を生成するだろうと予測しました。
* 数学フレームワーク： Bohrのモデルは、古典物理学とPlanckの量子理論を使用して、水素原子のエネルギーレベルを正確に予測できる数学的枠組みを開発しました。
Bohrのモデルは水素にとって画期的な成功でしたが、より複雑な原子に適用すると制限がありました。量子力学のその後の開発は、原子構造のより正確で包括的なモデルにつながりました。
