その理由は次のとおりです。
* 中央原子： 窒素（N）は中心原子です。
* 価電子： 窒素には5つの原子価電子があり、各水素（H）原子には1原子価電子があります。
* 結合： 窒素は、3つの水素原子を持つ3つの単一共有結合を形成します。
* 孤立ペア： 窒素には、1つの孤立した電子があります。
構造：
* 3つのN-H結合は三角形の形状で配置され、ピラミッドの基部を形成します。
*窒素の孤独なペアは、ピラミッドの頂点にあります。
*結合角は約107度で、109.5度の理想的な四面体角よりわずかに少ないです。これは、唯一のペアが結合ペアをより強く撃退するためです。
図：
オンラインまたは化学の教科書で、アンモニアの構造の図を見つけることができます。
キープロパティ：
*アンモニアの三角錐体構造は、極性分子になります。
*アンモニアは弱い塩基であり、その唯一のペアはプロトン（H+）を容易に受け入れることができます。
