電気陰性度の理解
* 電気陰性 化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、結合がイオン性になる可能性が高くなります。
結合の分類
* イオン結合： フォーム2つの原子間で電気陰性度に大きな違いがある場合（通常、ポーリングスケールで1.7を超える）。この違いは、一方の原子が本質的に他の原子から電子を採取し、引き付ける反対に帯電したイオンを作成します。
* 共有結合： フォームは、電気陰性度の差が小さくなったとき。電子は原子間で共有されます。
例
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムの電気陰性度は0.93、塩素の電気陰性度は3.16です。違いは2.23であり、高度にイオン結合を示しています。
を探す値
* 電気陰性の差： 最も重要な要素！ ポーリングスケールで1.7を超える値は、イオン結合を示しています。
* その他の要因： 電気陰性度の違いほど決定的ではありませんが、これらは追加の手がかりを提供できます。
* 金属と非金属： 金属と非金属間の結合は、イオン性である可能性が高くなります。
* グループ1および2金属： これらの金属は、非金属とイオン結合を形成する傾向があります。
重要な注意： 電気陰性度の違いはガイドであり、厳格なルールではありません。 1.7に近い差を持つ一部の結合は、イオン結合と共有結合（極性結合）の両方の特性を示す場合があります。
分類したい原子の具体的な例がある場合はお知らせください！
