1。中和：
*等価ポイントでは、酸と塩基のほくろが等しくなります。これは、ソリューションが本質的に中和されており、酸も塩基も過剰ではないことを意味します。
*この中和により、水と塩が形成されます。
2。バッファ容量が減少します：
*等価ポイントの前に、ソリューションはバッファとして機能し、pHの変化に抵抗します。これは、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）の両方の存在が、追加のH+またはOHイオンを吸収するのに役立つためです。
*ただし、等価ポイントでは、バッファ容量が大幅に減少します。弱酸/塩基またはその共役のいずれかの濃度が最小化されているため、pHの変化を緩衝するのに効果が低下します。
3。滴定剤のわずかな添加：
*等価ポイントを超えて滴定剤を非常に小さな添加すると、pHが劇的に変化する可能性があります。これは、溶液が過剰な酸または塩基のいずれかによって支配されているため、水素イオン濃度を大幅に変化させる可能性があるためです。
4。濃度の急な変化：
* pHは、水素イオンの濃度によって決定されます。同等のポイントでは、滴定剤をわずかに添加すると、水素イオン濃度が大幅に変化し、pHの急激な変化が生じます。
アナロジー：
両側に等しい重量のシーソーを想像してください。これは、等価ポイントでのバランスの取れた状態を表します。さて、片側に小さな重量を追加することを想像してください。シーソーは劇的に傾いて、pHの劇的な変化を表します。
要約すると、等価ポイントでの急速なpH変化は、分析物の完全な中和、緩衝容量の喪失、水素イオン濃度の有意な変化を引き起こす滴定剤のわずかな添加、および分析物自体の濃度の急な変化によるものです。
