その理由は次のとおりです。
* 強酸と塩基は水で完全に解離します。 これは、彼らがすべてのH+イオン（酸）またはOh-イオン（塩基）を溶液に放出することを意味します。
* 等価ポイントでは、酸と塩基のモルが等しい。 これは、酸からのすべてのH+イオンが塩基からのすべてのオハイオンと反応して水を形成したことを意味します（H2O）。
* 水は中性です。 等量のH+およびOHイオンが含まれているため、pHは7です。
ただし、酸または塩基のいずれかが弱い場合、等価ポイントのpHは7から逸脱します。 これは、弱酸と塩基が完全に解離しないためです。
* 弱酸と塩基は、共役塩基/酸とともに平衡状態に存在します。 これは、酸/塩基の一部が非関連のままであることを意味し、溶液中のH+またはOHイオンの濃度が高くなることを意味します。
* これらの余分なイオンの存在はpHに影響します 酸が弱い場合、等価ポイントでのpHは7を超えます（わずかに塩基性）。ベースが弱い場合、pHは7（わずかに酸性）未満になります。
例：
* 強酸/強いベース： HCl（強酸） + NaOH（強酸） -> NaCl（塩） + H2O（水）。等価ポイントpHは7です。
* 弱酸/強いベース： CH3COOH（弱酸） + NaOH（強いベース） -> CH3COONA（塩） + H2O（水）。等価ポイントpHは7を超えています。
* 強酸/弱い塩基： HNO3（強酸） + NH3（弱塩基） -> NH4NO3（塩） + H2O（水）。等価ポイントpHは7未満です。
したがって、同等のポイントで7のpHは一般的な誤解ですが、強酸と強力なベース中和反応の特定の症例にのみ当てはまります。
