1。圧力を雰囲気に変換します
* 1 ATM =760 TORR
* 7.40 x 10^2 torr *（1 ATM / 760 TORR）=0.974 ATM
2。温度をケルビンに変換します
* k =°C + 273.15
* 37.0°C + 273.15 =310.15 K
3。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT、ここ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* R =理想的なガス定数（0.0821 L ATM/mol K）
* T =温度（K）
密度（質量/体積）を見つけたいです。 密度を解決するために理想的なガス法を再配置しましょう。
* n/v =p/rt
* n =質量/臼歯質量であるため、代用できます：（質量/臼歯質量）/v =p/rt
*密度を解くために再配置（質量 / v）：密度=（p *モル質量） /（r * t）
4。密度を計算
*密度=（0.974 ATM * 44.0 g/mol）/（0.0821 L ATM/mol K * 310.15 K）
*密度≈1.74g/l
したがって、 7.40 x 10^2 Torrおよび37.0°Cでの二酸化炭素ガスの密度は約1.74 g/Lです。
