その理由は次のとおりです。
* 発熱反応： 周囲に熱エネルギーを放出します。これは、反応の生成物が反応物よりも低いエネルギーを持っていることを意味します。
* 製品としての熱： 放出された熱は、反応の産物と見なされます。 これは、他の製品とともに追加の物質が形成されるようなものです。
例：
メタンの燃焼は発熱反応です。
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（l） +熱
ここで、「熱」は、反応中に熱として放出されるエネルギーを表します。これは単純化された表現であり、放出される熱の実際の量（エンタルピー変化）はしばしば特定の値（ΔHなど）で示されることに注意することが重要です。
キーポイント：
*熱期間は常にです 発熱反応のための製品側。
*熱期間は常にです 吸熱反応のための反応物側（熱を吸収する反応）。
*熱期間は、「熱」、「ΔH」、または特定の数値値で表すことができます。
