これが故障です：
* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* 貴重なガス： これらの要素には完全な外側のシェルがあり、非常に安定して不活性なシェルを備えています。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8原子価電子を持つ完全な外側シェルを実現する傾向があります（ヘリウムを除く2つのヘリウムを除く）。
なぜこれが起こるのか：
* 静電引力： 電子は負に帯電しますが、核は正に帯電します。原子はこれらの料金のバランスを求めて努力します。完全な外側のシェルを持つことは、電子が核によってしっかりと保持されるため、このバランスを提供します。
* 安定性： 完全な外殻を持つ原子はエネルギーが低く、他の原子と反応する可能性が低くなります。
例：
* ナトリウム（Na）： 1価電子が1つあります。この電子を失うことにより、ネオン（NE）のような安定した電子構成で正の帯電イオン（Na+）になります。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。 1つの電子を獲得することにより、Argon（AR）のような安定した電子構成で負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。 2つの共有結合を形成して、2つの電子を別の原子と共有し、オクテットを完成させます。
オクテットルールの例外：
* 水素（H）： 完全な外側のシェルを実現するには、2つの電子のみが必要です。
* 第3期およびそれ以降の要素： D軌道が利用可能であるため、8つ以上の価電子を持つことができます。
要約すると、オクテットのルールは、8つの原子価電子を持つために電子を獲得、紛失、または共有することにより、貴族の安定性を達成するよう努めているため、代表的な要素の反応性と結合挙動を説明するのに役立ちます。
