1。中心原子を決定します： 炭素（c）は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
2。価電子の数を決定します：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*酸素（O）には6つの価電子があります。
*総価電子電子：4 +（2 * 6）=16
3。原子を単一結合で接続します：
*炭素原子を中央に置き、単一結合で2つの酸素原子に接続します。
4。残りの電子を分配します：
*各単一の結合は2つの電子を使用します。
*単一結合に4つの電子を使用し、12個の電子を残しました。
*各酸素原子は、オクテットを完成させるために6つの電子を必要とします。
*炭素と各酸素原子の間に2つの二重結合（それぞれ4つの電子）を配置します。
5。最終構造：
* CO2の最終構造には、各酸素原子に対して二重結合された中心炭素原子があります。
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o =c =o
`` `
重要な注意： 二重結合はCO2にとって重要です。この配置は、すべての原子のオクテットルールを満たし、分子にその線形形状を提供します。
