アルカリ金属：
* 低イオン化エネルギー： 彼らは+1の陽イオンを形成するために1つの電子を容易に失い、それらを強力な還元剤にします。これは、単一の原子価電子がゆるく保持されているためです。
* 大きな原子半径： それらの外側の電子は核から遠く離れているため、除去しやすくなっています。
* 高反応性： 彼らは多くの非金属、特にハロゲンと激しく反応します。
halogens：
* 高電子親和性： 彼らは容易に1つの電子を獲得して-1アニオンを形成し、強い酸化剤にします。これは、7つの原子価電子によるもので、安定したオクテットに非常に近いためです。
* 小さな原子半径： 彼らは、核電荷が比較的高く、サイズが小さいため、電子に対する強い魅力を持っています。
* また非常に反応性： それらは多くの金属、特にアルカリの金属と激しく反応します。
塩の反応と形成：
アルカリ金属がハロゲンと反応すると、アルカリ金属原子はハロゲン原子にその単一原子価電子を失います。この電子移動は次のとおりです。
*アルカリの金属は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
*ハロゲンは負に帯電したイオン（アニオン）になります。
これらの反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付けられ、イオン結合を形成します。得られた化合物は塩です 。
例：
以下に示すように、ナトリウム（Na）と塩素（Cl）は反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* Na（g）→Na⁺（g） +e⁻（ナトリウムのイオン化）
* cl（g） +e⁻→cl⁻（g）（塩素による電子ゲイン）
*na⁺（g） +cl⁻（g）→naCl（s）（イオン結合の形成）
概要：
アルカリ金属（容易に失われた電子）とハロゲン（容易に摂取する電子）の化学的性質は、安定した塩の形成につながる激しい反応のための完璧な条件を生み出します。
