アルカリ金属：
* 1つの価電子： 彼らは最も外側のシェルに単一の電子を持っています。この電子は簡単に失われ、安定した完全な外側のシェルを実現するために高度に反応性があります。
* 低イオン化エネルギー： 単一の原子価電子を除去するには、比較的少ないエネルギーが必要です。
halogens：
* 7つの価電子： それらは、安定したオクテットの1つの電子不足です。
* 高い電気陰性度： 彼らは電子を獲得する強い傾向があります。
反応性説明：
* アルカリ金属： 彼らは陽性電子（陽イオン）を形成するために原子価電子を容易に失い、他の元素と容易に反応してイオン化合物を形成します。価電子は核から遠く、除去しやすいため、この反応性はグループを下ると増加します。
* ハロゲン： 彼らは容易に電子を獲得して負のイオン（アニオン）を形成します。追加された電子は核から遠くにあり、より簡単に引き付けることができるため、この反応性はグループを下ると増加します。
例：
* アルカリの金属であるナトリウム（NA）は、水と激しく反応します： ナトリウムは単一の原子価電子を容易に失い、ナトリウムイオン（Na+）を形成します。この電子は、水分子の水素原子によって受け入れられ、水素ガス（H2）を形成します。
* ハロゲンである塩素（Cl）はナトリウムと反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します： 塩素はナトリウムから電子を獲得し、塩化物イオン（Cl-）を形成します。
要約： アルカリ金属とハロゲンの極端な反応性は、電子（アルカリ金属）を失うか、電子（ハロゲン）を獲得することにより、安定した電子構成を達成したいという強い欲求によって駆動されます。この傾向により、それらは非常に反応性があり、イオン化合物を形成する傾向があります。
