* 原子は安定したい： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）がいっぱいになると最も安定しています。ほとんどの原子では、完全な原子価シェルは8つの電子を持つことを意味します。
* 電子の共有または転送： 原子は、他の原子と電子を共有または伝達することにより、この安定性を実現します。
* 債券の種類： これは化学結合の形成につながります：
* 共有結合： 原子は電子を共有します。
* イオン結合： 原子は電子を伝達し、互いに引き付ける反対の電荷でイオンを形成します。
オクテットルールの例外：
* 水素とヘリウム： これらの要素は、価数シェルを満たすために2つの電子のみを必要とします。
* 第3期およびそれ以降の要素： これらの要素は、d軌道が利用可能であるため、価数シェルに8つ以上の電子を持つことができます。
例：
* 酸素（O）： 酸素には6つの価電子があります。オクテットを達成するには、さらに2つの電子を獲得する必要があります。これは、水（H₂O）のように、別の原子と2つの共有結合を形成することで行うことができます。
要約すると、Octetルールは、原子がどのように結合して分子と化合物を形成するかを説明するのに役立ちます。このルールは、化学反応と物質の特性を理解するための強力なツールです。
