これが故障です：
* イオン： 電子を獲得または失った原子で、正味の正または負の電荷をもたらします。
* 静電引力： 反対の電荷間の魅力の力。
それがどのように機能するか：
1。金属原子 電子を失う傾向があり、積極的に帯電した陽イオンになります 。
2。非金属原子 電子を獲得する傾向があり、陰イオンにになります 。
3.これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合を形成します 。
例：
ナトリウム（Na）には1つの価電子があり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）になるために容易に失われます。塩素（Cl）には7つの価電子があり、1つの電子を容易に獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の静電引力は、テーブル塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）のイオン結合を形成します。
イオン結合の重要な特徴：
* 強い債券： イオン結合は一般的に強力であり、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
* 高融点と沸点： 強い静電引力のため、イオン化合物は通常、融点と沸点が高くなります。
* 結晶構造： イオン化合物のイオンは、結晶格子と呼ばれる規則的な繰り返しパターンに自らを配置します。
* 導電率： イオン化合物は、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
要約すると、イオン結合は、反対に帯電したイオン間の引力によって結合され、一意の特性を持つ強力で安定した化合物をもたらします。
