これがどのように機能しますか：
1。テーブルをセットアップ：
|種|初期（i）|変更（c）|平衡（e）|
| --- | --- | --- | --- |
|反応物1 | | | |
|反応物2 | | | |
|製品1 | | | |
|製品2 | | | |
2。 「初期」行を入力します：
*各反応物と生成物の初期濃度（または部分圧）をリストします。
*種が最初に存在しない場合、その初期濃度は0です。
3。 「変更」行を入力します：
*バランスの取れた化学式の化学量論を使用して、反応が進むにつれて発生する濃度の変化を決定します。
*反応物の場合、変化は負です（消費されているため）。
*製品の場合、変化は正です（形成されているため）。
*各種の変化は、通常、化学量論係数に基づいて「x」または「x」の倍数として表されます。
4。 「平衡」行：に記入します
*初期濃度と変化を追加して、各種の平衡濃度を取得します。
*平衡濃度=初期濃度 +変化
5。 「x」：を解決します
*反応の平衡定数（k）式を使用して、未知の「x」値を解きます。
例：
可逆反応を考慮してください：
`` `
n2（g） + 3h2（g）<=> 2nh3（g）
`` `
初期濃度は次のとおりです。
* [n2] =0.1 m
* [H2] =0.3 m
* [NH3] =0.0 m
アイステーブルは次のようになります：
|種|初期（i）|変更（c）|平衡（e）|
| --- | --- | --- | --- |
| n2 | 0.1 | -x | 0.1 -x |
| H2 | 0.3 | -3x | 0.3-3x |
| NH3 | 0 | +2x | 2x |
これで、平衡定数（k）を使用して「x」を解き、すべての種の平衡濃度を計算します。
反応表を使用することの利点：
*それは、反応中の濃度の変化を追跡するための構造化された組織化された方法を提供します。
*初期濃度、変化、平衡濃度の関係を視覚化するのに役立ちます。
*平衡濃度の解決に伴う計算を簡素化します。
全体として、反応テーブル（アイステーブル）は、化学の平衡問題を理解し解決するための強力なツールです。
