* 化学式： 水酸化物イオンは、式oh⁻で表されます 。
* 構造： 水酸化物イオンは、1つの水素原子に結合した1つの酸素原子で構成され、単一の負電荷を運びます。
* 層： それらは、水分子（H₂O）がプロトン（H⁺）を失うと形成されます。
* プロパティ：
* 基本： 水酸化物イオンは、溶液の基本的な（アルカリ性）特性に関与しています。
* 強いベース： 溶液中に水酸化物イオンを容易に放出する化合物は、強い塩基として知られています（例：NaOH、KOH）。
* 反応：
* 中和： 水酸化物イオンは酸と反応して水と塩を形成します。たとえば、NaOH（水酸化ナトリウム）はHCl（塩酸）と反応してNaCl（塩化ナトリウム）とH₂O（水）を形成します。
* 加水分解： 水酸化物イオンは加水分解反応に関与し、そこで水を加えることで他の分子を分解します。
* ソリューションにおける存在： 溶液中の水酸化物イオンの濃度は、そのpHを決定します。水酸化物イオンの濃度が高いと、pH値が高くなります（より塩基性）。
* 重要性：
* 生化学： 水酸化物イオンは、酵素活性や体液のpHバランスを維持するなど、多くの生物学的プロセスで重要な役割を果たします。
* 産業用途： 水酸化物イオンは、石鹸、紙、化学物質の生産など、さまざまな産業プロセスで使用されています。
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