1。オクテットルール：
*オゾンの各酸素原子には、その周りに8つの電子があります（二重結合と単一結合で共有電子をカウントします）。
2。共鳴構造：
*オゾンの2つのルイス構造は、二重結合の配置のみが異なります。 1つの構造は、左端と中央の酸素原子の間に二重結合を示し、もう1つの構造は中央と右端の酸素原子の間に二重結合を示します。
*これらの構造は、実際の表現ではありませんです オゾンの。代わりに、それらは共鳴ハイブリッドを表します 、電子が3つの酸素原子すべてにわたって非局在化されています。
共鳴構造を描画する方法：
1。骨格構造から始まります： o -o -o
2。単一の結合を追加： o -o -o
3。孤立ペアを追加： 各酸素原子は、オクテットを完成させるために2つの孤立ペアを必要とします。
4。二重結合を2つの異なる位置に置きます： これにより、2つの共鳴構造が得られます。
オゾンの実際の構造は、これら2つの共鳴構造のハイブリッドです。 二重結合は、2つの特定の酸素原子の間に局在していません。 3つすべてに広がっています。これにより、オゾンは独自の安定性と特性を与えます。
