1。 pHと[oh-] の関係を理解します
* ph + poh =14
* poh =-log [oh-]
2。 [OH-]濃度を計算します
* ph =10.0
* POH =14-10.0 =4.0
* [oh-] =10^（-4.0）m =1.0 x 10^（-4）m
3。必要なnaOHのほくろを決定
* NaOHは強力なベースであり、水中で完全に解離します：NaOH（aq）→Na +（aq） + oh-（aq）
*したがって、必要なnaOHのモルは、必要なohのモルに等しくなります。
* naoh =[oh-] x volume =（1.0 x 10^（ - 4）mol/l）x（0.250 l）=2.5 x 10^（-5）mol
4。 NaOH の質量を計算します
* NaOHのモル質量=40 g/mol
* NaOHの質量=モルxモル質量=（2.5 x 10^（-5）mol）x（40 g/mol）=0.001 g
したがって、10.0のpHを達成するには、0.001グラムのNaOHを0.250 Lの水に追加する必要があります。
重要な注意： この計算では、NaOHを追加した後、溶液の体積が一定のままであると想定しています。実際には、固体NaOHを追加すると、体積がわずかに増加し、最終的なpHに影響します。 ただし、少量のNaOHが大量の水に追加される場合、体積の変化はごくわずかです。
