* 分子間力： 分子間の引力の強度（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）は、沸点に影響します。化学物質を混ぜると、元の化学物質よりも強いまたは弱い新しい分子力を導入します。
* 蒸気圧： 各化学物質には独自の蒸気圧があり、これは特定の温度での蒸気によって及ぼす圧力です。化学物質を混合すると、蒸気圧が結合し、結果として生じる混合物は異なる蒸気圧になります。沸点は、蒸気圧が大気圧に等しい温度であるため、蒸気圧の変化は沸点の変化につながります。
* 非理想的な混合物： いくつかの混合物は、理想的な動作からの逸脱を示しています。つまり、その特性は個々のコンポーネントの平均だけではありません。これにより、沸点が大幅に変化する可能性があります。
例：
* 水と塩： 塩を水に追加すると、沸点が上がります。これは、塩イオンが水分子と相互作用し、水分子が蒸気相に逃げるのが難しくなっているためです。
* エタノールと水： エタノールと水の混合物の沸点は、どちらの純粋な成分の沸点よりも低いです。これは、エタノールと水が水素結合を形成するためであり、純水中の水素結合よりも弱いためです。
重要な注意： 混合物の沸点は、個々のコンポーネントのいずれかの沸点とは異なる可能性があることを理解することが重要です。沸点の変化は、特定の化学物質とそれらの間の相互作用に応じて、増加または減少する可能性があります。
