これが故障です：
* 原子： 原子は、電子に囲まれた陽子と中性子を含む中央核で構成されています。
* 電子シェル： 電子は、シェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルを占めます。これらのシェルは、最初のシェルが核に最も近いもので、エネルギーの順序が増加しています。
* Valence Shell： 原子の最も外側のシェルは、価数シェルと呼ばれます。
* 価電子： 原子価シェルの電子は、価電子電子と呼ばれます。これらは、化学結合に関与する電子です。
このように考えてみてください： 玉ねぎとして原子を想像してください。核は核であり、タマネギの層は電子殻を表しています。タマネギの外層は価数シェルを表し、その外層の電子は価電子です。
原子価電子が重要なのはなぜですか？
価電子は、原子の化学的性質と、それが他の原子とどのように相互作用するかを担当します。彼らは決定します：
* 結合： 原子価電子は化学結合に関与し、原子を一緒に保持して分子を形成します。
* 反応性： より多くの原子価電子を持つ原子は一般に反応性が低くなりますが、価電子電子が少ない原子はより反応的です。
例：
* 炭素： 炭素には最も外側のシェルに4つの価電子があり、高度に反応性が高く、4つの結合を形成できます。
* neon： ネオンには8つの価電子（完全な外側のシェル）があり、非常に安定して不活性なものになっています。
したがって、価電子は原子内の特定の位置にないが、原子の挙動やそれが他の原子とどのように相互作用するかを理解するためには重要です。
