1。 オクテットルール：
*原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子（貴族のような）で安定した電子構成を実現します。これはOctetルールとして知られています。
*オクテットルールの例外は、特にデュエット（2電子）を目指している2列目（水素やヘリウムなど）の要素と、オクテットを拡張できるより重い要素（8を超える）に存在します。
2。 債券の種類：
* イオン結合： 1つの原子（通常は金属）が1つ以上の電子を失い、正に帯電イオン（陽イオン）になると形成され、別の原子（通常は非金属）がそれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。 反対に帯電したイオン間の静電引力は、分子を一緒に保持します。
* 共有結合： 原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに形成されます。
* 非極性共有結合： 電子が同様の電気陰性度（電子を引き付ける傾向）を持つ原子間で等しく共有される場合に発生します。
* 極性共有結合： 異なる電気陰性度の原子間で電子が不均等に共有される場合に発生します。これにより、1つの原子に部分的な正電荷が生成され、他の原子に部分的な負電荷が生成されます。
3。 結合と特性：
*原子電子の数と配置は、原子が形成できる結合の種類と、分子の形状と特性に影響します。
*たとえば、炭素中の価電子の数は（4）により、4つの共有結合を形成し、四面体の形状を与え、有機分子の骨格にすることができます。
4。 結合強度：
*結合の強度は、共有電子の数（単一、二重結合、または三重結合）と原子間の電気陰性の差に依存します。
要約：
原子がどのように相互作用して分子を形成するかを理解するためには、原子価電子が重要です。それらの数と配置は、結合の種類、分子形状、および結果として生じる化合物の全体的な特性を促進します。
