* エンタルピー（ΔH） 反応の熱変化の尺度です。負のエンタルピー変化（ΔH<0）は、発熱反応を示します 周囲に熱が放出される場所。正のエンタルピー変化（ΔH> 0）は、吸熱反応を示しています 周囲から熱が吸収される場所。
* 好意 ギブス自由エネルギー（Δg）によって決定されます 、エンタルピーだけではありません。ギブスの自由エネルギー方程式は次のとおりです。
Δg=Δh -tΔS
どこ：
* Δg ギブス自由エネルギーの変化です
* Δh エンタルピーの変化です
* t ケルビンの温度です
* Δs エントロピーの変化です
* エントロピー（ΔS） 障害またはランダム性の尺度です。エントロピーの肯定的な変化は、システムがより障害になることを意味します。
さまざまな要因がお気に入りにどのように影響するか
* 発熱反応（ΔH<0）： これらの反応は、熱を放出するため、好まれる傾向があり、自発的に発生する可能性が高くなります。
* 吸熱反応（ΔH> 0）： これらの反応は、進行するために熱入力を必要とするため、嫌悪感を抱く傾向があります *。
* エントロピー（ΔS）： エントロピー（ΔS> 0）を増加させる反応は、より障害のある状態に向かって移動するため、 *好まれています。
* 温度（t）： 温度は、反応の全体的な好意を決定する上で重要な役割を果たします。より高い温度では、エントロピー項（TδS）がより重要になり、エントロピーの変化が十分に大きい場合、吸熱反応さえ好まれる可能性があります。
要約：
* エンタルピーだけでは好意を決定しません。
* 好意は、ギブス自由エネルギー（ΔG）によって決定されます。
* 陰性ΔGとの反応が好まれています。
* エンタルピーとエントロピーの両方がΔGに寄与します。
