その理由は次のとおりです。
* 低イオン化エネルギー： 彼らは+1カチオンを形成する単一の原子価電子を簡単に失います。これにより、他の要素と反応して安定した電子構成を実現することに熱心になります。
* 大きな原子半径： それらの外部電子は核から遠くにあり、除去を容易にします。
* 弱い金属結合： それらの金属結合は、単一の原子価電子のために弱く、反応性に寄与しています。
アルカリ金属の例： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）。
重要な注意： アルカリ金属の反応性は、グループを下に移動すると増加します。これは、最も外側の電子が核から遠くになり、除去しやすいためです。したがって、フランシウムは周期表で最も反応性の高い金属です。
