その理由は次のとおりです。
* 安定性： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合に最も安定しています（「オクテットルール」）。これは、同じ期間に希ガスと同じ数の電子を持っていることを意味します。
* 価電子： 原子の最も外側の殻の電子は、価電子と呼ばれます。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 共有結合： 共有結合では、2つの原子が価電子を共有しています。 電子を共有することにより、両方の原子が完全な外側のシェルを達成し、より安定になります。
例：
水分子の簡単な例（H₂O）を考えてみましょう。
* 水素（H）： 1価電子が1つあります。シェルを完成させるには、さらに1つ必要です。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。シェルを完成させるには、さらに2つ必要です。
水中では、各水素原子がその1原子電子を酸素原子と共有しています。酸素原子は、各水素原子とそれ自体の価電子の1つを共有しています。これにより、3つの原子がすべて塗りつぶされた外側のシェルがある安定した配置が作成されます。
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